Question

2．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2mol•L-1盐酸2mL，发现镁条反应较剧烈	金属性：镁强于铝
B	滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa（OH）2•8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
C	浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃
D	向5mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴入0.1mol•L-1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe3+与I-的反应有一定限度

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Mg、Al的活泼性不同，盐酸浓度相同；
B．触摸烧杯外壁下部，发现很冷，温度降低，反应吸收热量；
C．气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，气体被高锰酸钾氧化；
D.5mL0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴入0.1mol•L^-1KI溶液5～6滴，氯化铁过量．

解答 解：A．Mg、Al的活泼性不同，盐酸浓度相同，镁条反应较剧烈，则可说明金属性Mg的强，故A正确；
B．触摸烧杯外壁下部，发现很冷，温度降低，反应吸收热量，可知Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应为吸热反应，故B正确；
C．气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，气体被高锰酸钾氧化，则产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃，故C正确；
D.5mL0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴入0.1mol•L^-1KI溶液5～6滴，氯化铁过量，不能说明Fe³⁺与I^-的反应有一定限度，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、金属性比较、反应中能量变化、化学平衡为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．