题目内容

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.01NA
D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH+4数目为0.2NA个

分析 A、硝酸和金属反应时，硝酸既做氧化剂，又做酸；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、镁反应后变为+2价；
D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、硝酸和金属反应时，硝酸既做氧化剂，又做酸，故1mol硝酸中被还原的硝酸小于1mol，即被还原的氮原子小于NA个，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
C、镁反应后变为+2价，故0.01mol镁反应后转移的电子数为0.02NA个，故C错误；
D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中的铵根离子的个数小于0.2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4
B．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．  的同分异构体中，可以有醇类、但没有酚类物质
D．1 mol 最多能与2 mol NaOH反应
14．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
A．1和7B．6和8C．11和16D．12和17
11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．Zn电极上发生氧化反应
B．电池工作后，甲池的SO42-微粒数减少
C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池
D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加
18．X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：

已知：Ⅰ．不能最终被氧化为-COOH；
Ⅱ．D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
回答下列问题：
（1）D与C分子中官能团的名称分别为碳碳双键、羧基，E的结构简式是CH3CH2OH．
（2）D→E的反应类型为加成反应．
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是A和E（填字母代号）．
（4）反应C+E→X的化学方程式为CH3CH2COOH+C2H5OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{?}$CH3CH2COOC2H5+H2O．
（5）反应A→B的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
7．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Zn棒作原电池的正极B．Cu棒的质量逐渐增大
C．Zn棒处的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+D．该装置能将电能转化为化学能
14．Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3•yH2O2 （过碳酸钠）在工农业生产上用途非常广泛．
（1）0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数．
①NaHCO3水解反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为K=2×10-8（填数值）．
②反应HCO3-+NH3•H2O?CO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=0.09（填数值）．
（3）一种测定xNa2CO3•yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是由黄色变成橙色
②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL．计算$\frac{y}{x}$的值（列出计算过程）．
11．下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、与 F． 与
其中互为同位素C；（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是E
属于同一物质的是F．
14．用相应的化学用语表达：
（1）醋酸的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）NH4Cl水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）AgCl悬浊液中加入浓Na2S溶液的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．

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