Question

13．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）

• A． 同温同压下，VLCO和H₂的混合气体，完全燃烧消耗O₂的体积为$\frac{V}{2}$L
• B． 0.3mol氯化钠溶解于水，配成1L溶液，则氯化钠的物质的量的浓度为0.3mol/L
• C． 4.2g氮气和4.8g某单质R_X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
• D． 在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

Answer 1

分析 A．由化学反应方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，可知消耗氧气体积等于混合气体体积的$\frac{1}{2}$；
B．根据n=$\frac{m}{n}$计算溶液物质的量浓度；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气的物质的量，根据4.8g某单质R_X与4.2g氮气所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，进而确定R_X的物质的量及x的值，结合M=$\frac{m}{n}$确定R的相对原子质量；
D.10%的NaOH溶液为90g水中溶解10g氢氧化钠，再根据n=$\frac{n}{M}$计算判断．

解答 解：A．由化学反应方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O可知，同温同压下，VLCO和H₂的混合气体，完全燃烧消耗O₂的体积为$\frac{V}{2}$，故A正确；
B．0.3mol氯化钠溶解于水，配成1L溶液，则氯化钠的物质的量的浓度为$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，故B正确；
C.4.2g氮气的物质的量=$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，4.8g某单质R_X与4.2g氮气所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R_X的物质的量为0.15mol，且x=2，R原子物质的量为0.03mol，故R的相对原子质量=$\frac{4.8}{0.3}$=16，故C正确；
D.10%的NaOH溶液为90g水中溶解10g氢氧化钠，90g水的物质的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，10gNaOH的物质的量=$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，水分子与氢氧化钠的物质的量=5mol：0.25mol=20：1，故平均每20个水分子溶有1个OH^-，故D错误，
故选D．

点评 本题考查化学方程式计算、溶液浓度有关计算、常用化学计量有关计算等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．