题目内容
14．（1）写出下列反应的化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②二氧化硫通入氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）写出下列反应的离子方程式
①碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②小苏打溶液中滴加硫酸铝溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
分析 （1）①反应生成偏铝酸钠和氢气；
②发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
（2）①碳酸根离子水解显碱性，以第一步水解为主，且为可逆反应；
②小苏打溶液中滴加硫酸铝溶液，发生相互促进水解反应生成沉淀和气体．
解答 解：（1）①反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）①碳酸根离子水解显碱性，以第一步水解为主，且为可逆反应，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②小苏打溶液中滴加硫酸铝溶液，发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子方程式为3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
点评 本题考查了离子方程式及化学反应方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
5．下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A． | H2SO4═2H++SO42- | B． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | ||
| C． | Na2CO3═Na++CO32- | D． | Ba（OH）2═Ba+2+2OH- |
2．下列有关概念的说法正确的是（ ）
| A． | 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 mol-1 | |
| B． | 摩尔质量就是1 mol物质的质量 | |
| C． | 物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量 | |
| D． | 物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液一定是酸性溶液 | |
| B． | 室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH-）是后者的100倍 | |
| C． | 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 | |
| D． | HCl溶液中无OH-，NaCl溶液中既无OH-也无H+ |
19．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的浓HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
6．下列过程或操作变化：①分馏②裂化③裂解④萃取⑤渗析⑥变性⑦盐析其中属于化学变化的是（ ）
| A． | 只有②③ | B． | ①②⑦ | C． | ①③⑥ | D． | ②③⑥ |
氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．