Question

（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：

 

；
（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数

 

40%（填大于、小于、等于）．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,原子构成

专题：

分析：（1）原子的质量数=质子数+中子数，微粒的核电荷数=质子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数；
（2）设14mol/L的H₂SO₄溶液的密度为ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度为ρ₂，质量分数为w₂，根据c=

1000ρω

M

，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．

解答： 解：（1）阳离子的核外电子数=质子数-所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数，离子具有相同的电子层结构说明核外电子数相等，
所以a-1=b-2=c+1=d+2，则a、b、c、d由大到小的顺序为b＞a＞c＞d，
故答案为：b＞a＞c＞d；
（2）设14mol/L的H₂SO₄溶液的密度为ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度为ρ₂，质量分数为w₂，根据c=

1000ρω

M

，
则有14=

1000ρ1×80%

M

，7=

1000ρ2ω

M

，则有：

ρ2ω2

ρ1×80%

，
w₂=

40%ρ1

ρ2

，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ₁＞ρ₂，所以w₂＞40%，
故答案为：大于．

点评：本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的关系以及离子的核外电子数与质子数之间的关系，物质的量浓度与质量分数的相关计算，注意二者的关系式的运用，题目难度不大，注意分析问题的角度．较简单．