Question

将5mL 0.4mol/LAgNO₃溶液与10mL 0.3mol/L的BaCl₂溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（　　）

• A、Ag⁺
• B、NO₃^-
• C、Cl^-
• D、Ba²⁺

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,离子反应发生的条件

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：n（AgNO₃）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl₂）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl₂）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba（NO₃）₂]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答．

解答： 解：n（AgNO₃）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl₂）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl₂）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba（NO₃）₂]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO₃^- ）=0.002mol，n（Cl^-）=0.004mol，Ag⁺完全参加反应，n（Ba²⁺）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NO₃^- ）＞c（Ag⁺），
故选D．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点．