题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、31克白磷中，共价键数目为3NA |
| B、0.1mol 锌与100mL 1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1NA |
| C、2mol SO2和1mol O2混合在（V2O5存在的条件下）密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA |
| D、138gK2CO3晶体中的离子总数大于3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．白磷以P4形式存在，P4是正四面体结构，每个P4含6个P-P键；
B．根据n=cV计算出稀盐酸中含有的氯化氢的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出转移的电子数；
C．二氧化硫与氧气的反应是气体分子数缩小的可逆反应，反应生成的三氧化硫小于2mol，则反应后气体的总物质的量大于2mol；
D．138g碳酸钾的物质的量为1mol，1mol碳酸钾晶体中含有2mol钾离子、1mol碳酸根离子，总共含有3mol离子．
B．根据n=cV计算出稀盐酸中含有的氯化氢的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出转移的电子数；
C．二氧化硫与氧气的反应是气体分子数缩小的可逆反应，反应生成的三氧化硫小于2mol，则反应后气体的总物质的量大于2mol；
D．138g碳酸钾的物质的量为1mol，1mol碳酸钾晶体中含有2mol钾离子、1mol碳酸根离子，总共含有3mol离子．
解答：
解：A．1mol白磷分子中含6molP-P键；31g白磷晶体物质的量为
=0.25mol，分子中含有的P-P键数约是1.5NA，故A错误；
B．100mL 1mol/L的稀盐酸中含有0.1molHCl，0.1molZn完全反应小于消耗0.2mol氯化氢，所以盐酸不足，0.1mol氯化氢完全反应生成0.05mol氢气，产生氢气的分子数为0.1NA，故B错误；
C．2mol SO2和1mol O2混合在（V2O5存在的条件下）密闭容器中加热反应后，该反应为可逆反应，反应生成的三氧化硫小于2mol，则反应后各物质总物质的量大于2mol，容器内物质的分子数大于2NA，故C正确；
D．138gK2CO3晶体的物质的量为1mol，含有2mol钾离子和1mol碳酸根离子，总共含有3mol离子，含有的离子总数为3NA，故D错误；
故选C．
| 31g |
| (31×4)g/mol |
B．100mL 1mol/L的稀盐酸中含有0.1molHCl，0.1molZn完全反应小于消耗0.2mol氯化氢，所以盐酸不足，0.1mol氯化氢完全反应生成0.05mol氢气，产生氢气的分子数为0.1NA，故B错误；
C．2mol SO2和1mol O2混合在（V2O5存在的条件下）密闭容器中加热反应后，该反应为可逆反应，反应生成的三氧化硫小于2mol，则反应后各物质总物质的量大于2mol，容器内物质的分子数大于2NA，故C正确；
D．138gK2CO3晶体的物质的量为1mol，含有2mol钾离子和1mol碳酸根离子，总共含有3mol离子，含有的离子总数为3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应的特点；选项A为易错点，注意白磷分子的分子构成及结构．
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