Question

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．试回答：
（1）铁锅的锈蚀应属于

 

，腐蚀的原因是

 

．
（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极

 

；正极

 

．正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：（1）铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；
（2）该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，据此分析解答．

解答： 解：（1）铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以铁锅的锈蚀属于电化学腐蚀，
故答案为：电化学腐蚀；Fe、C和电解质溶液构成原电池而加速Fe的腐蚀；
（2）该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂、化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，知道金属防止被腐蚀的方法，题目难度不大．