Question

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 图甲表示温度T₁＞T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化
• B． 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
• C． 图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度的变化
• D． 图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液

Answer 1

分析 A、图1表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化；
B、图象分析恰好反应时生成的醋酸钠显碱性；
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、CH₃COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离．

解答 解：A、图1表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化，反应活化能与温度无关，故A错误；
B、0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K_正减小，K_逆和K_正互为倒数，因此K_逆增大，故C正确；
D、CH₃COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离，所以体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中加入Zn时，醋酸产生的氢气多，故D正确．
故选：CD．

点评 本题考查了图象分析，反应能量变化，酸碱中和溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液中离子浓度变化分析，反应物转化率应用，题目难度中等．