题目内容

下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

 

D

【解析】

试题分析：A、加热时碘易升华，氯化铵易分解，且分解生成物氨气和氯化氢在温度降低的情况下又化合生成氯化铵，达不到实验目的，A错误；B、纯碱是粉末状，易溶于水，应该用大理石，B错误；C、胶体和溶液均能透过滤纸，应该用渗析法，C错误；D、氯化氢极易溶于水，该装置能防止倒吸，D正确，答案选D。

考点：考查化学实验方案设计与评价

 

练习册系列答案
相关题目

（一）化学与生活（15分）

（1）良好的生态环境可以提升生活质量。

①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中 、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

②下列物质可用作混凝剂是 （填字母）。

a．ClO2 b．FeCl3 c．Ca(ClO)2

③已知，汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为 。

（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①下列维生素中，能防治夜盲症的是 ，能预防佝偻病的是 ，能防治坏血病的是 。（填字母）

a．维生素A b．维生素C c．维生素D

②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成 和 ，同时释放出能量。

（3）材料的不断发展可以促进社会进步。

①下列属于复合材料的是 （填字母）。

a．石灰石 b．普通玻璃 c．钢筋混凝土

②ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于 （填字母）。

a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料

③制造下列物质时，不需要石灰石的是 （填字母）。

a．生石灰 b．水泥 c．光导纤维

④黄铜的主要组成元素是铜和 （填元素名称）。铁器件在潮湿的空气中会发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着 （填“锌块”或“石墨”）。

 

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

 

（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

 

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.0l mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

 

某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

 

（10分）C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

离子半径

酸性

还原性

得电子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）

A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性

 

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A． B． C．CH4O D．C

 

（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式

 

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