Question

（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

 

Answer 1

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中（2分） （3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO（2分）

（4）c（2分） （5）①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分）

（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）

（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）

【解析】

试题分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）鼓入热空气可用使A中生成的Br2 随空气流进入B中。

（3）SO2具有还原性，单质溴具有氧化性，二者反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO。

（4）SO2、溴都能与碱液反应，所以尾气可以用碱液氢氧化钠吸收，答案选c。

（5）蒸馏需要温度计，溴的沸点只有59℃，所以需要水浴加热，因此装置图为（见答案）。

（6）根据电子得失守恒可知，在生成溴酸钠的同时一定还有溴化钠生成，因此反应的方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。

（7）根据装置特点可知，与B装置相比，C装置使用分液漏斗，便于操作，碳酸钠能吸收尾气，减少污染，因此采用C装置的优点为操作简单、污染小。

考点：考查海水提取溴实验方案设计与评价