题目内容
20．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运 | |
| B． | 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 | |
| C． | SiO2可用于制备光导纤维 | |
| D． | HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 |
分析 A．常温下，干燥的氯气不与铁反应；
B．氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；
C．二氧化硅具有良好的光学特性；
D．HF能够与玻璃中二氧化硅反应．
解答 解：A．常温下，干燥的氯气不与铁反应，所以常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故B错误；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C正确；
D．HF能够与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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+4Mg+8CH3OH→
+4Mg（OCH3）2+4H2O
16．
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）| A． | HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3 | |
| B． | 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3 | |
| C． | 常温下HF的KB=1×10--3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4- | |
| D． | 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-） |
8．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | B的质量分数增加 | ||
| C． | a＞b | D． | A的转化率减小 |
15．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2NH3=N2+3H2-46.19kJ | B． | 2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ | ||
| C． | NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ | D． | 2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ |
实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：
9．常温下，下列说法错误的是（ ）
| A． | pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变 | |
| C． | pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c（Na+）：①＜② | |
| D． | 反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 |
10．下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是（ ）
| A． | 水能调节人体体温 | B． | 水在人体内分解会放出热量 | ||
| C． | 水是人体内进行生化反应的介质 | D． | 水在人体内是一种良好的溶剂 |