Question

已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²?L^-2，则下列说法中正确的是（　　）

• A、BaSO₄可做钡餐而BaCO₃不能是因为Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃）
• B、在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO₄^2-为1.0×10^-3 mol，则加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀
• C、在清理有关仪器的BaSO₄沉淀时，常加入饱和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄转化为BaCO₃再用酸处理
• D、用稀H₂SO₄洗涤BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法处理

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；
不能代替BaSO₄作为“钡餐”的原因
B．当Qc（BaSO₄）＞K_sp（BaSO₄）时，可生成沉淀；
C．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积小的电解质也能向溶度积大的电解质转化，注意浓度的大小问题；
D．根据BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺对于该平衡无影响；
BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动．

解答： 解：A．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，与Ksp大小无关，故A错误；
B．已知1L溶液中n（SO₄^2-）=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，则c（Ba²⁺）=0.01mol/L，则c（SO₄^2-）=0.001mol/L，Qc（BaSO₄）=0.01×0.001=10^-5＞Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，所以能使SO₄^2-完全沉淀，故B错误；
C．常温下，向试管中加入饱和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓CO₃^2-转化BaCO₃，属于沉淀的转化，碳酸钡能溶于盐酸，故可清洗，故C正确；
D．根据BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺对于该平衡无影响，硫酸根离子抑制了硫酸钡的溶解；
根据BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；增大了碳酸钡的溶解度，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了溶度积的计算以及溶解平衡的判断及沉淀溶解平衡的应用，难度不大，根据课本知识即可完成．