题目内容

18．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质．后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂．对此杀虫剂的下列叙述中正确的是（　　）
A．能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用
B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用
C．此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，会丧失其杀虫作用
D．左端的甲基（-CH3）不可被替换为H，否则其替代物将失去杀虫作用

分析 该物质中含有碳碳双键、酯基，并结合烯烃和酯的性质及信息中具有图中方框内结构时具有杀虫作用，据此分析解答．

解答 解：A．含有双键能发生加成反应，但加成产物不具有图中方框内结构，则无杀虫作用，故A正确；
B．该物质含有酯基，酸性条件下水解后仍存在图中方框内结构，所以还具有杀虫作用，故B错误；
C．该物质含有酯基，在碱溶液中保存发生水解后仍存在图中方框内结构，所以还具有杀虫作用，故C错误；
D．左端的甲基（-CH3）替换为H，仍存在图中方框内结构，所以还具有杀虫作用，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生获取信息利用信息能力，明确信息中“具有下列方框内结构”是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．Na2SO3?7H20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变．待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na2SO3溶液强，所得固体成分可能是（　　）
A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3
9．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
（2）这种洗涤剂具有去污能力是因为碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，Fe3+与CO32-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA
13．现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L
3．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．
（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是稀硫酸或稀盐酸．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较产生相同体积的气体所需时间的长短．
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同．

（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子．）
（i）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外电路的电流方向为：从a到b．（填“a”或“b”）
（iii）电池工作时，盐桥中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（iv）甲烧杯中发生的电极反应式为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．
10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
②A中总反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．
7．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O-O键的键焓△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol
8．某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（　　）
A．24.2gB．23.8gC．23.2gD．24.8g

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