题目内容

18．氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图．该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O． 下列说法正确的是（　　）
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．BO2-通过质子交换膜向正极移动
C．负极附近溶液pH增大
D．正极的反应式为 3H2O2+6H++6e-═6H2O

分析 以氨硼烷（NH3•BH3）电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3•BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析．

解答 解：A．电流从正极流向负极，即从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；
B．放电时，阴离子向负极移动，所以BO2-通过质子交换膜向负极移动，故B错误；
C．NH3•BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，所以负极附近溶液pH减小，故C错误；
D．右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、电极的判断、离子移动方向等知识点，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案
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8．按要求填写下列空白
（1）Cu+HNO3（稀）-Cu（NO3）2+NO↑+H2O配平后，HNO3的化学计量数为8
（2）Cl2+KOH-KCl+KClO3+H2O配平后，KOH的化学计量数为6
（3）KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O配平后，HCl的化学计量数为16
（4）Mn2++BiO3-+H+-MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为14
（5）MnO4-+H++Fe2+-Mn2++Fe3++H2O离子方程式中缺的反应物为H+
（6）从上面的（4）（5）两个反应中，我们得到氧化性由大到小的顺序为BiO3-＞MnO4-＞Fe3+．
9．在水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
6．对化工生产认识正确的是（　　）
A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B．合成氯化氢：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移
C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
13．甲是一种太阳能电池的工作原理示意图，电解质为K3[Fe（CN）6]和K4[Fe（CN）6]的混合溶液，将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜．下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，K+移向电极a
B．电极b表面发生的电极反应Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
C．Cu电极应与Y相连接，发生氧化反应
D．工作一段时间后，甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小
3．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（　　）
A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-
B．常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性
C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30
D．pH从1.30～4.30时，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$先增大后减小
10．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（　　）
选项操作现象结论
A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性
B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性
D无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀变为红褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
D向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质
A．AB．BC．CD．D
13．将4.6g金属钠放入足量水中，最后得到500mL溶液，计算：
（1）得到的气体在标准状况下的体积．
（2）所得溶液的物质的量浓度．

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