题目内容

10．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（　　）
选项操作现象结论
A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性
B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性
D无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与KI反应生成碘；
B．向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr；
C．向蔗糖溶液中加稀硫酸，水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下；
D．无水乙醇与浓硫酸共热170℃，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾溶液褪色．

解答 解：A．向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与KI反应生成碘，则溶液变蓝，故A正确；
B．向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性的有关，与漂白无关，故B错误；
C．向蔗糖溶液中加稀硫酸，水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，故C错误；
D．无水乙醇与浓硫酸共热170℃，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾溶液褪色，则不能说明乙烯被氧化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．如图所示装置可用于多种实验．
（1）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况．
②B装置的作用是除去混入的HCl气体，
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L盐酸的体积大于理论值53.3mL．
（1）黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
a．高空排放                                b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3                  d．用来漂白凉果等食物．
1．有关漂白精的认识错误的是（　　）
A．漂白精的主要成分是次氯酸钙B．漂白精露置在空气中会失效
C．漂白精水溶液具有漂白性D．漂白精杀菌效果随pH降低而增强
18．氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图．该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O． 下列说法正确的是（　　）
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．BO2-通过质子交换膜向正极移动
C．负极附近溶液pH增大
D．正极的反应式为 3H2O2+6H++6e-═6H2O
5．下列说法正确的是（　　）
A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D．用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
15．下列实验中，能实现实验目的是（　　）
选项ABCD
 
 
实验
 
 
 		    
目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧
A．AB．BC．CD．D
2．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
4．某化学兴趣小组拟用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
（1）稀硫酸应放在1中（填写仪器编号）．
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关AC、打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化．
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是在仪器2底部放上一块吸铁石（或将铁粉改成铁钉）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
则该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
5．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况下）．
已知：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

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