0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应 PCl3.达平衡时.PCl5为0.40mol.如果此时移走 1.0molPCl3 和0.50molCl2.在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A. 0.40mol B.小于0.20mol C.0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述

反应 PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走

1.0molPCl3 和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A. 0.40mol B.小于0.20mol

C.0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

练习册系列答案

相关题目

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：

（1）生成的氯气在标准状况下的体积？

（2）将Cl₂全部用Ca(OH)₂吸收，可得漂白粉多少克？

向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下，所加入NaOH溶液体积最少是(　　)。

A．450 mL B．500 mL

C．400 mL D．不能确定

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率

可采取措施是( )

A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸

C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁

性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：D：　　E：　　N：　　．

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

（3）按要求写方程式：

B和R反应生成N的离子方式：　　；

M→W的离子方程式：　　．

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

下列说法不正确的是（）

A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是

A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氧气

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是:

①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为

3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A、 ② ④ B 、 ① ③ C 、 ② ③ D、 ① ④

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