题目内容


已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁

   性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

   现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：D：　      　E：　     　N：　      　．

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

  　                                                                     

（3）按要求写方程式：

  B和R反应生成N的离子方式：　                             　；

   M→W的离子方程式：　                                 　．


（1）D：　Fe3O4    E：　FeCl2　 N：　NaAlO2　(3分）  

  （2）　溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　

  （3）

            2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　

            Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O　


练习册系列答案
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化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：

（1）I2 + 2NaOH == NaI + NaIO + H2O  （2）

（3）  ，此反应称为碘仿反应。根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有

A．CH3CHO                                                   B．CH3CH2CHO                

C．CH3CH2COCH2CH3                                          D．CH3COCH2CH3

下列说法中不正确的是（　　）

A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述

   反应 PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走

   1.0molPCl3  和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   


某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（   ）

   ①可以燃烧；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

  ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

  ⑤能发生加聚反应；   ⑥能发生水解反应

    A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

  C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

     的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

目前能有效地减少“白色污染”的最佳方法是

 A．掩埋处理    B．燃烧处理   C．用纸制包装用品代替塑料包装用品  D．倒入江河湖海中

I、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3  的电离平衡常数为K1=1.5×10－2        K2=1.1×10－7   ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2    ；

则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

 3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

II、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_____________________________________                        

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