用3g铁粉与30ml.3mol/L的盐酸反应制取氢气.若要加快产生氢气的速率可采取措施是 A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸 C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率

可采取措施是( )

A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸

C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉

练习册系列答案

相关题目

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO₃ + 3C₂H₅OH + 3H₂SO₄ == Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃CHO + 6H₂O，此反应的氧化剂是

A. H₂SO₄ B. CrO₃ C. Cr₂(SO₄)₃D. C₂H₅OH

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　)

　 A. B. C. D.

通过计算回答下列问题：（10分）

(1)已知N个O2的质量是m kg，则1 mol O2的质量是________kg。(用NA表示阿伏加德罗常数数值)

(2) 0.2 mol单质Ax和1.2 mol单质B2恰好完全反应，生成0.8 mol AB3，则单质Ax的分子式为_______。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，C和O原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是____。

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个

“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　）

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内

气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述

反应 PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走

1.0molPCl3 和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A. 0.40mol B.小于0.20mol

C.0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

新能的特点是资丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于新能的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了

a mol C，请填写下列空白：

(1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到

平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合

气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要

求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，

若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么

n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

下列说法错误的是：

A. b＜f B. 915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

C. 该反应的△S＞0 D. K(1000℃)＞K(810℃)

试题分类