向一定量Fe.Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液.反应完成后生成1.12 LNO气体.再向反应后溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下.所加入NaOH溶液体积最少是( ). A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下，所加入NaOH溶液体积最少是(　　)。

A．450 mL B．500 mL

C．400 mL D．不能确定

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现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸。检验CuO经氢气还原所得到红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O的试剂是，反应的离子方程式。

Ⅲ．实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：

实验中可测得的数据：

黄铜的质量aｇ；充分反应后在标况下生成氢气的体积为ｂＬ

反应前仪器和药品的质量为c g ；充分反应后剩余固体的质量为d g

充分反应后仪器和药品的质量为e g

（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜。你认为一定要用到的药品是（填序号）。

（2）甲同学实验中使用了A、D、E三种装置，组装时接口编号的连接顺序为，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式。

（3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中装置（填符号）。

若20g密度为dg/cm³的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则NO₃^－的物质的量浓度是( )

A.mol／L B.mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L

下列说法中不正确的是（　　）

A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

通过计算回答下列问题：（10分）

(1)已知N个O2的质量是m kg，则1 mol O2的质量是________kg。(用NA表示阿伏加德罗常数数值)

(2) 0.2 mol单质Ax和1.2 mol单质B2恰好完全反应，生成0.8 mol AB3，则单质Ax的分子式为_______。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，C和O原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是____。

已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 △H1＝－222kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为( )

A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol C.－312kJ/mol D.＋82kJ/mol

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述

反应 PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走

1.0molPCl3 和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A. 0.40mol B.小于0.20mol

C.0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

下列叙述错误的是:

A．CuSO₄·5H₂O是一种化合物 B．分散系一定是混合物

C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

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