题目内容

15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…．今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
下列离子方程式不能发生的是（　　）
A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

分析 先根据题目中的信息，酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到酸性H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2-，根据强酸制取弱酸知，
它们之间能发生下列反应，得到
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明酸性HA＜H3C，
②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-
即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，
即说明H2B＞HB-＞HA；
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-
综合，得到酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，据此分析解答．

解答 解：先根据题目中的信息，酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到酸性H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2-，根据强酸制取弱酸知，
它们之间能发生下列反应，得到
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明酸性HA＜H3C，
②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-
即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，
即说明H2B＞HB-＞HA；
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-
综合，得到酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，
A．酸性HB-＞HA，根据强酸制取弱酸知，HB-+A-═HA+B2-能发生，故A不选；
B．酸性H3C＞HA＞H2C-＞HC2-，离子方程式应该为H3C+A-=HA+H2C-，故B选；
C．酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以离子反应为H3C+B2-═HB-+H2C-，故C不选；
D．酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以离子反应为H3C+3OH-═3H2O+C3-，故D不选；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生获取信息、利用信息解答问题能力即知识迁移能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，注意结合反应物的量多少确定酸性强弱，题目难度较大．

练习册系列答案
相关题目
8．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取NaCl固体5.9g g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至250 mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．
6．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（　　）
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2
3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线．
A．②④B．②③C．①③D．以上都不对
10．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有容积、使用温度，容量瓶在使用前必须进行的一  步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B
A．定容时仰视容量瓶刻度线     
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
20．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
（1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶（注明所需仪器的规格）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时俯视偏高；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响．
7．下列说法正确的是（　　）
A．酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7
B．滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗
C．滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中
D．
用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示
4．醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
①下列方法中可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液
②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）小于V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③右图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，M区域内（阴影部分）任意点c（H+）小于c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在T2温度下，将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为1：9．（混合后溶液体积的变化忽略不计）
2．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．氢键只能存在于分子之间
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网