题目内容
19．少量铁粉与100ml0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（ ）①加H2O
②滴入几滴浓HNO3
③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑦改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸
⑧用铁片代替铁粉
⑨滴加少量CuSO4溶液．
| A． | ①⑥⑦ | B． | ③⑥⑦ | C． | ③⑤⑦ | D． | ⑤⑥⑦ |
分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则参加反应生成氢气的铁的物质的量应不变，以此解答
解答 解：①加H2O，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
②滴入几滴浓HNO3，氢离子浓度增大，反应速率加快，但硝酸和Fe反应生成NO，影响氢气的生成，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且与盐酸反应的Fe的物质的量不变，则生成的氢气总量不变，故正确；
④加CH3COONa固体，醋酸根离子和氢离子结合生成弱电解质醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
⑥升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，反应速率加快，且与稀盐酸反应的Fe的物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；
⑦改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸，氢离子浓度增大反应速率加快，且与稀盐酸反应的Fe的物质的量不变，所以生成氢气质量不变，故正确；
⑧用铁片代替铁粉，减小反应物的接触面积，反应速率降低，故错误；
⑨滴加少量CuSO4溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，但与稀盐酸反应的Fe的物质的量减少导致生成氢气总量减小，故错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意稀硝酸与铁反应不生成氢气，为易错点．
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7．标准状况下，使NO2和O2按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1}{14}$mol/L | B． | $\frac{4}{5}$mol/L | C． | $\frac{1}{28}$mol/L | D． | $\frac{1}{42}$mol/L |
14．
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（ ）
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（ ）| A． | S2Cl2的结构式为 Cl-S-S-Cl | |
| B． | S2Cl2与水反应时只有S-Cl断裂 | |
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4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| B． | W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | |
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11．下列化学用语表述正确的是（ ）
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| B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| C． | 一个D2O分子所含的中子数为8 | |
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8．下列叙述中，正确的是（ ）
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| D． | 在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，K+、ClO-、SO42-一定能大量共存 |
1．下列各组物质属于同此物的是（ ）
| A． |  和 | B． | □和△ | ||
| C． | CH3COCH3 和 CH3CHO | D． | CH3Cl 和ClCH2CH2Cl |