Question

15．已知₁₅P、₃₃As位于同一主族．下列关系正确的是（　　）

• A． 原子半径：As＞Cl＞P
• B． 非金属性：Cl＞S＞As
• C． 热稳定性：HCl＞AsH₃＞PH₃
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 同主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，以此来解答．

解答 解：A．₁₅P、₃₃As位于同一主族，P、Cl位于同周期，则原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；
B．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl＞S＞As，故B正确；
C．非金属性：Cl＞P＞As，则热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃，故C错误；
D．非金属性：S＞P＞As，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．