题目内容

运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl该反应中，被还原的物质是
 
（填化学式），作为还原剂的物质是
 
（填化学式）；若消耗1molP，则生成
 
mol P2O5．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到-1价，P元素化合价由0价升高到+5价，结合元素化合价的变化结合方程式解答该题．
解答： 解：反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，为还原剂，由方程式可知若消耗1molP，则则生成0.5mol P2O5．
故答案为：KClO3；P；0.5．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验操作正确的是（　　）
A、用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
B、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C、做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
D、向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe（OH）3胶体
认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（　　）
A、护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度
B、厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大
C、仅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响
D、将少量Mg（OH）2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象
水是一种宝贵的自然资源．
（1）生活污水中，经常包括含
 
、
 
（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式：
 
、
 
．
（2）氧化还原法是处理污水常用的方法．某地工厂排放污水．经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：
 
．处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能将溴全部除去．
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
（1）若A为金属单质，且在地壳的金属含量中居第二位；B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为
 
；E为日常生活常用的物质，则A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
 
．
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为 金属单质，C为无氧酸，且C的组成中含有一种与A相同的元素．则A在周期表中的位置是
 
；D与B反应生成E的离子方程式为
 
．
甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成，常温下甲时一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：

（1）甲的结构式
 
．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物是
 
（用化学式表示）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为
 
．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式
 
．
（4）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式
 
．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到
 
 沉淀（不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素
 
．
醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明：
 
．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a
 
b；c（CH3COO-）：a
 
b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a
 
b；
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为
 
mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程
 
．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
 
．
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式
 
；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）
 
．
下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是（　　）
①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；
④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；
⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；
⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；
⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；
⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约
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处，手持试管夹长柄末端，进行加热；
⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；
⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进．
A、①②③④⑥⑧⑩
B、②④⑤⑥⑦⑨
C、③④⑤⑥⑧⑨
D、①②④⑧⑩
铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（　　）
A、一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
B、原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C、原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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