题目内容
18．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA | |
| B． | 常温下，100 mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA | |
| C． | 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水 | |
| D． | 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA |
分析 A、14CO和N2的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol；
B、碳酸根会水解；
C、将氨气溶于1L水中后，所得溶液体积大于1L；
D、氯气和铁反应时，氯气完全做氧化剂；氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应．
解答 解：A、14CO和N2的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol，故混合气体的平均摩尔质量大于28g/mol，则28g混合物的物质的量小于1mol，则含有的质子数小于14NA个，故A错误；
B、碳酸根会水解，导致溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故B正确；
C、将氨气溶于1L水中后，所得溶液体积大于1L，则所得氨水的浓度小于1mol/L，故C错误；
D、氯气和铁反应时，氯气完全做氧化剂，反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子；而氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol氯气有1mol氯原子变为+1价，另1mol氯原子变为-1价，故1mol氯气转移NA个电子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．
在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）| A． | t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 | |
| B． | t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡 | |
| C． | t3时，正反应速率大于逆反应速率 | |
| D． | 反应的化学方程式为：M?2N |
9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | b是电池的负极 | |
| B． | HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是：HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+ | |
| C． | 该电池在高温下进行效率更高 | |
| D． | 若该电池有0.4 mol 电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜 |
）外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质．已知：
（R1，R2，R3，R4为烃基或H）
．
；
．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
；
3．下列有机物相应说法正确的是（ ）
| A． | 乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应 | |
| B． | 乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 | |
| C． | 乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡 | |
| D． | 蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生 |
（苯胺，易被氧化）
中官能团的名称为酚羟基、羧基；
；
$\stackrel{一定条件}{→}$
+（n-1）H2O；
的合成路线流程图 （无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 | |
| B． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 | |
| C． | “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 | |
| D． | 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 |
（R1、R2代表烃基或氢原子）
、
；
；反应⑦的化学方程式为
．