题目内容

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠
BCO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
 C常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸
DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
A、AB、BC、CD、D
考点：电解质与非电解质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,溶解度、饱和溶液的概念,浓硫酸的性质
专题：
分析：A、氯化钠是电解质，可以利用电解熔融氯化钠制取钠；
B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与碱反应，与不如碳酸酸性强的弱酸盐反应；
C、浓硫酸常温下与铝发生钝化反应，可以利用此性质储运浓硫酸；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化较大，利用降温结晶方法可以提纯氯化钠．
解答： 解：A、氯化钠是电解质，可以利用电解熔融氯化钠制取钠，不是氯化钠溶液，故A错误；
B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与碱反应，与不如碳酸酸性强的弱酸盐反应，不能与氯化钙反应，故B错误；
C、浓硫酸常温下与铝发生钝化反应，可以利用此性质储运浓硫酸，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化较大，利用降温结晶方法可以提纯氯化钠，故D错误，故选C．
点评：本题考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol
C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1
D、
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1
pH=2的醋酸溶液1L，说法正确的是（　　）
A、加入足量的Zn粒，产生标况下112mLH2
B、加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，pH减小
C、与一定量盐酸混合后pH=1，此时c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L
D、加入冰醋酸，电离程度增大，pH减小
下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
A、二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
B、碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵
C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
D、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A、Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
D、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
下列说法中，不正确的是（　　）
A、按系统命名法，化合物 的名称为：2-甲基丙烯
B、具有手性异构的两个物质，性质上有较大的差别
C、如图所示的化合物是苯的同系物
D、烯烃和甲苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为（　　）
A、氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯
B、2-氯-1，3-丁二烯和丁烯酸甲酯
C、3-氯-1，3-丁二烯和丙烯酸甲酯
D、2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1，3-丁二烯
CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：
（1）化合物A核磁共振氢谱有
 
种峰．
（2）化合物C中含氧官能团有
 
、
 
（填名称）．
（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是
 
．
（4）写出A、B的化学方程式
 
_．
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水电离的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：N4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、SO42-、CO32-、Cl-

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