题目内容
3．测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是（ ）| A． | 用KOH溶液代替NaOH溶液 | B． | 用NaOH固体代替NaOH溶液 | ||
| C． | 反应物盐酸过量 | D． | 使用铜制搅拌棒搅拌 |
分析 根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，
A．根据KOH和NaOH都是稀的强碱，对实验无影响；
B．根据NaOH固体溶于水放热，温度升高；
C．为保证氢氧化钠完全反应，所加盐酸应过量；
D．根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；
解答 解：A．KOH和NaOH都是稀的强碱，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故A错误；
B．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故B错误；
C．为保证氢氧化钠完全反应，所加盐酸应过量，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；
D．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差．
练习册系列答案
优生乐园系列答案
相关题目
8．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
常温下，甲物质为气体，遇空气变为红褐色；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体，在丙和丁中，D元素均为+1价．请填写下列空白：
（1）乙物质的化学式为H2O2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2；
（2）自然界生成甲物质的反应的化学方程式为O2+N2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（3）丙与水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）丁于水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 组成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
（1）乙物质的化学式为H2O2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2；
（2）自然界生成甲物质的反应的化学方程式为O2+N2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（3）丙与水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）丁于水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
