题目内容
现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素．X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5．（1）R元素在周期表中的位置
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在图中晶胞中用?标出未画出的R原子．
（4）将1.19g ZXY2溶于100mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，则Y为Cl元素；W与X、Y均不同周期，则W为H元素；R2+的价电子排布式为3d5，则R2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，R原子核外电子数=2+8+8+5+2=25，故R为Mn，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，则Y为Cl元素；W与X、Y均不同周期，则W为H元素；R2+的价电子排布式为3d5，则R2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，R原子核外电子数=2+8+8+5+2=25，故R为Mn，
（1）R为Mn元素，在周期表中的位置为第四周期ⅦB族；H2O2的电子式为
，
故答案为：第四周期ⅦB族；；
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中分别为H2O、HCl、H2S，水分子之间存在氢键，常温下为液体，而HCl、H2S为气态，故H2O的沸点最高；非金属性O＞S、Cl＞S，故H-S键的键能最小；H2O分子中O原子价层电子对数=2+
=4，O原子为sp3杂化，HCl分子中Cl原子价层电子对数=1+
=4，Cl原子为sp3杂化，H2S分子中S原子价层电子对数=2+
=4，S原子为sp3杂化，O、Cl、S原子杂化类型相同，
故答案为：H2O；H2S；相同；
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，由于体心有1个R原子，二者晶胞中R原子还位于顶点，故应还有7个R原子位于顶点，晶胞结构如图
，
故答案为：；
（4）将1.19g SOCl2溶于100mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，应适时HCl与H2SO3，反应方程式为SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3，HCl的浓度为H2SO3的2倍，且H2SO3是弱电解质，溶液中c（Cl-）＞c（HSO3-），H2SO3的一级电离远大于其二级电离，故溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-），溶液中OH-浓度最小，故所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3；c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（1）R为Mn元素，在周期表中的位置为第四周期ⅦB族；H2O2的电子式为
，故答案为：第四周期ⅦB族；
；（2）X、Y、Z的最低价氢化物中分别为H2O、HCl、H2S，水分子之间存在氢键，常温下为液体，而HCl、H2S为气态，故H2O的沸点最高；非金属性O＞S、Cl＞S，故H-S键的键能最小；H2O分子中O原子价层电子对数=2+
| 6-1×2 |
| 2 |
| 7-1×1 |
| 2 |
| 6-1×2 |
| 2 |
故答案为：H2O；H2S；相同；
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，由于体心有1个R原子，二者晶胞中R原子还位于顶点，故应还有7个R原子位于顶点，晶胞结构如图
，故答案为：
；（4）将1.19g SOCl2溶于100mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，应适时HCl与H2SO3，反应方程式为SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3，HCl的浓度为H2SO3的2倍，且H2SO3是弱电解质，溶液中c（Cl-）＞c（HSO3-），H2SO3的一级电离远大于其二级电离，故溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-），溶液中OH-浓度最小，故所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3；c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、分子结构与性质、化学键、杂化理论、晶胞结构、离子浓度比较等，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等，推断元素是解题关键．
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