Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则△H＜0
• B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
• C、NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^-水解程度增大，溶液碱性增强
• D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，

  c(NO)?c(SO3)

  c(NO2)?c(SO2)

  的值及SO₂转化率不变

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、△H-T△S＜0时反应自发；
B、电镀时，镀件与作阴极，金属离子在其上发生还原反应；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；
D、通入氧气与NO反应，平衡正向移动，SO₂转化率增大，

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

不变．

解答： 解：A、△H-T△S＜0时反应自发，该反应的△S＜0，反应能自发进行，△H必须小于0，故A正确；
B、铁片镀锌时，铁片接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，故B错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，故C错误；
D、通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO₂转化率增大，

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

是化学平衡常数，不变，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查反应自发进行的条件、电镀、化学平衡常数及平衡移动等知识，题目难度不大．