下列微粒中.最外层电子数最多的是( )A．NeB．Al3+C．FeD．Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列微粒中，最外层电子数最多的是（　　）

A．

B．

Al³⁺

C．

D．

Fe²⁺

分析主族元素原子的最外层电子数=族序数，失去最外层电子变为离子时最外层电子数等于原子的次外层电子数，结合电子排布判断最外层电子数，以此来解答．

解答解：A．Ne的质子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，故A不选；
B．Al³⁺的核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，故B不选；
C．Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，最外层电子数为2，故C不选；
D．Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶，最外层电子数为18，故D选；
故选D．

点评本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、能量最低原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的最外层电子数判断，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
	B．	乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
	C．	乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
	D．	分子式为C₁₀H₁₄苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种

12．

在Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示．若不考虑溶液体积变化，下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液体积为2L		B．	n（SO₄^2-）=4mol
	C．	c【Fe₂（SO₄）₃】：c【CuSO₄】=1：1		D．	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

9．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：
溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌，防止液体飞溅．

16．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂）/mol
0	0.60	1.20
20	0.20
30		0.40

	A．	反应在20 min内的平均速率为v（H₂）=0.04 mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH₃OH）=0.15 mol•L^-1，则反应的△H＜0
	C．	保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H₂、0.20 mol CH₃OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH₃OH，达到平衡时CH₃OH转化率大于$\frac{1}{3}$

6．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
	B．	Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

13．甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3mol•L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（　　）

10．表一是某种常见金属的部分性质：
表一：

颜色和状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g•cm^-3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是做导线．
（2）该金属的活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表二：
表二：

一种猜想	验证方法	现象	结论

11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂．关于该装置的下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中N型半导体为负极，P型半导体为正极
	B．	图中离子交换膜为阴离子交换膜
	C．	反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
	D．	人体呼出的气体参与X电极的反应：CO₂+2e^一+H₂O=CO+2OH^-

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