Question

2．已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1：1混合加热，有如下转化关系：
（1）写出B与I反应的方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）写出A与D反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）写出E→B的反应方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（4）将G放入FeCl₃溶液中反应的离子方程式是6Na+2Fe³⁺+6H₂O=6Na⁺+2Fe（OH）₃↓+3H₂↑；
（5）氧化铝放入D中的离子反应方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1：1混合加热可以得到C、D、E，则A为NaHCO₃，B为Na₂O₂，发生反应：2NaHCO₃+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+2NaOH+O₂↑，G在E中点燃得到B，G与E缓慢反应得到H，则G为Na，H为Na₂O，H与I反应生成D，C与F反应得到A，则D为NaOH、I为H₂O、C为Na₂CO₃、F为CO₂，据此解答．

解答 解：A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1：1混合加热可以得到C、D、E，则A为NaHCO₃，B为Na₂O₂，发生反应：2NaHCO₃+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+2NaOH+O₂↑，G在E中点燃得到B，G与E缓慢反应得到H，则G为Na，H为Na₂O，H与I反应生成D，C与F反应得到A，则D为NaOH、I为H₂O、C为Na₂CO₃、F为CO₂．
（1）B与I反应的方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）A与D反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）E→B的反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（4）将Na放入FeCl₃溶液中反应的离子方程式是：6Na+2Fe³⁺+6H₂O=6Na⁺+2Fe（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案为：6Na+2Fe³⁺+6H₂O=6Na⁺+2Fe（OH）₃↓+3H₂↑；
（5）氧化铝放入D中的离子反应方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素单质化合物性质与转化，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握元素化合物性质与转化．