题目内容
17．下列属于碱的是（ ）| A． | SO2 | B． | H2SiO3 | C． | Na2CO3 | D． | NaOH |
分析 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断．
解答 解：A．二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的氧化物，故A错误；
B．H2SiO3电离出的阴离子是硅酸根离子，属于酸，故B错误；
C．Na2CO3电离出的阴离子是碳酸根离子，属于盐，故C错误；
D．氢氧化钠电离方程式为：NaOH=Na++OH-，阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D正确；
故选D．
点评 本题考查碱的判别，掌握物质类别的分类标准，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键，题目较简单．
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7．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深蓝色）．某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①中出现蓝色沉淀 | |
| B． | ③中现象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移动的结果 | |
| C． | ④中现象证明葡萄糖具有还原性 | |
| D． | 对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42- |
．
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA | |
| B． | 1mol Na218O2中所含的中子数为42NA | |
| C． | 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA |
12．图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（ ）
| A． |  如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子 | |
| B． |  如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电 | |
| C． |  如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华 | |
| D． |  如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用分液的方法可以分离汽油和水 | |
| B． | 酒精灯加热试管时须垫石棉网 | |
| C． | NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | |
| D． | 盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞 |
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维 | |
| B． | 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 | |
| C． | 明矾易溶于水，可用作净水剂 | |
| D． | 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张 |
14．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．