Question

17．常温下，浓度均为0.1mlo•L^-1的HX、HY溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH与所用Na0H的体积V关系如图所示，下列推断不正确的是（　　）

• A． 相同条件下，HX和HY中和碱的能力相同
• B． 常温下，HX的电离平衡常数K=1×10^-9mol•L^-1
• C． 点存在：c（X^-）-c（HX）＞c（H⁺）-c（0H^-）
• D． 向B点溶液通人HCl气体至中性：c（HX）+c（Cl^-）+2c（X^-）=0.2mol•L^-1A

Answer 1

分析 A．物质的量相同的一元酸中和碱的能力相同；
B．根据氢氧化钠滴到10mL，c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）；
C．当溶液中c（Na⁺）＞c（HX）时，存在c（X^-）-c（HX）＞c（H⁺）-c（0H^-）；
D．溶液中c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，结合电荷守恒分析．

解答 解：A．浓度均为0.1mlo•L^-1的HX、HY溶液各20mL，两种酸的物质的量相同，所以中和碱的能力相同，故A正确；
B．当氢氧化钠滴到10mL，溶液中c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1，故B错误；
C．当溶液中c（Na⁺）＞c（HX）时，溶液中电荷守恒为c（X^-）+c（0H^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（X^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（0H^-），则存在c（X^-）-c（HX）＞c（H⁺）-c（0H^-），故C正确；
D．溶液中c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，溶液中电荷守恒为：c（X^-）+c（Cl^-）+c（0H^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（HX）+c（Cl^-）+2c（X^-）=0.2mol•L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法，正确分析、理解图象信息为解答本题的关键．