题目内容
20．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）| A． | 原电池中电子流出的一极是正极 | |
| B． | 原电池是将化学能转变为电能的装置 | |
| C． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| D． | 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 |
分析 原电池中电流由正极流向负极，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，以此解答该题．
解答 解：A．电子流出的为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C．构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故C错误；
D．原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，题目难度不大．
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10．一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（ ）
| A． | 盐酸、MnO2 | B． | 铜片、浓硫酸 | C． | 大理石、硫酸 | D． | 银与硝酸 |
11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R） | |
| B． | 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 | |
| C． | 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 | |
| D． | Y与Z能形成Z2Y和Z2Y2两种不同的化合物，它们的晶体类型相同 |
8．为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入（ ）
| A． | 铁粉 | B． | 铜粉 | C． | HCl溶液 | D． | 硝酸溶液 |
15．下列电池不属于化学电池的是（ ）
| A． | 一次电池 | B． | 二次电池 | C． | 燃料电池 | D． | 太阳能电池 |
5．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量的浓度是0.0035mol/L；
（2）图中表示NO2的浓度变化曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a、v （NO2）=2v （O2）
b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=v正（O2）
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、该容器内颜色保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的浓度变化曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a、v （NO2）=2v （O2）
b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=v正（O2）
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、该容器内颜色保持不变．
9．医学上，科学家们设计以Pt和Zn为电极材料的电池，植入人体内作为心脏病患者的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中存在的一定浓度的溶解的O2、H+、Zn2+进行工作．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Pt为负极，Zn为正极 | |
| B． | Zn为负极，Pt为正极 | |
| C． | 负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．