题目内容

1．能量变化大致趋势符合图能的变化过程的是（　　）
A．钠与水反应B．钠的熔化过程
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应D．Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

分析 根据图象曲线变化可知，该过程初始时能量较低，终止时能量增大，说明该过程放出能量，据此对各选项进行判断．

解答 解：根据图象曲线变化可知，该过程初始时能量较低，终止时能量增大，说明该过程放出能量，
钠与水的反应、氢氧化钠与稀盐酸的中和反应及过氧化钠与水的反应都是放热反应，与图象变化不一致，故ACD错误；
钠的熔化过程为吸热过程，熔化过程中吸收能量，所以熔化后能量升高，与图象曲线变化一致，故B正确；
故选B．

点评 本题考查了吸热反应与放热反应，题目难度不大，明确图象中能量变化的情况为解答关键，注意掌握吸热反应与放热反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3
12．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价钢的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
C．125 mL 16 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．标准状况下，体积为22.4 L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA
16．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是cd．
a．能发生水解反应                 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是，其中包含的反应类型有取代反应或水解反应、中和反应．
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液显色
③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是、．
（3）已知：CH3CH2COOCH3$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
X也是C8H8O3的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．

①由A制CH3CH2Br的反应类型是加成反应．
②X→Y反应的化学方程式是．
6．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
（1）基态铁原子有26种完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d64s2．
（2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．
（3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血红素的组成元素所组成的离子中与NH3互为等电子体的是H3O+．
（4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．
（5）下列说法正确的是ABC
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同
B．H2O、O3分子都是折线形
C．每个CO2、HCN分子都含有两个σ键和两个π键
D．每个龙脑分子（）中有3个手性碳原子．
13．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂
B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____ ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。

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