题目内容


9


B

练习册系列答案
相关题目

下列对化学反应的认识正确的是：

     A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

     B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

     C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

     D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快


部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是[微软用户14] 

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

合成氨工业上常用下列方法制备H2 ：

方法：

方法：

试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

其相关数据如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

  T1℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。

③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．

B混合气体的密度保持不变

  D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

  可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。

⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，

  用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。

能说明苯分子的平面六边形结构中，碳碳间不是单、双键交替的事实是（   ）

A．苯的二元取代物无同分异构体      B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种      D．苯的对位二元取代物只有一种

镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

下列装置能形成原电池的是(　　)

下列各组性质比较中，正确的是                              （     ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4     ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O   ④还原性：Cl<S<Si                                                    

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

    A、①②④⑤        B、②③④      C、     D、①②③④⑤

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离平衡常数

7.8×10－9

3.7×10－15

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推断正确的是(　　)

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C．结合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网