题目内容
甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。
(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是________(填化学式，下同)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是__________________________________。
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是___________________________________。
(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：__________________________________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________________________(填化学式)。
答案 (1)①O2 F2 ②氧化物
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu2S(或CuS)
下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,按题目要求回答。
| 族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O族 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 , 氧化性最强的单质是 （以上填化学式）
(2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。
(3) A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 （填化学式）。
(4) 在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 （填元素符号）
（5）A和D组成化合物的电子式 ，A、E、H三元素组成的化合物中所含的化学键为______________________.。
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
_________________________________________
____CuAlO2＋________↑。已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
| 加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
| 实验现象 | 红色固体和 蓝色溶液 | 无色气体和 蓝色溶液 | 无色气体和 蓝色溶液 | 红棕色气体 和蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 ( )
A．Cu B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8×10－9 | 3.7×10－15 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．结合H＋的能力：CO
>Y－>X－>HCO
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
)>c(H＋)＝c(OH－)
