题目内容
实验、类比、推理是化学学习的重要方法．对下列过程的类比正确的是（ ）
| 实验 | 类比实验 | |
| A | CO2气体通入至饱和碳酸氢钠溶液中无现象 | 则CO2气体通入至饱和碳酸钠溶液中也无现象 |
| B | 将Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化 | 则Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应 |
| C | NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3 | NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3 |
| D | 乙醛可以使得KMnO4（H+）溶液褪色 | 乙醛也可使得溴水褪色 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：铵盐,浓硫酸的性质,钠的重要化合物,乙醛的化学性质
专题：
分析：A．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
B．铁与冷的浓硫酸发生钝化；
C．碘化氢不稳定分解生成氢气和碘；
D．乙醛具有还原性，能够被氧化性物质氧化．
B．铁与冷的浓硫酸发生钝化；
C．碘化氢不稳定分解生成氢气和碘；
D．乙醛具有还原性，能够被氧化性物质氧化．
解答：
解：A．CO2气体通入至饱和碳酸钠溶液中，发生反应生成碳酸氢钠，消耗溶剂水，所以会产生沉淀，故A错误；
B．Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化，是因为发生钝化；Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应，是因为铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；
C．NH4I固体加热分解生成HI和NH3，碘化氢不稳定分解生成碘和氢气，故C错误；
D．乙醛具有还原性，酸性高锰酸钾、溴水都具有强的氧化性，能够氧化乙醛，故D正确；
故选：D．
B．Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化，是因为发生钝化；Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应，是因为铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；
C．NH4I固体加热分解生成HI和NH3，碘化氢不稳定分解生成碘和氢气，故C错误；
D．乙醛具有还原性，酸性高锰酸钾、溴水都具有强的氧化性，能够氧化乙醛，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查物质的性质，熟悉物质的性质是解题关键，侧重考查学生对已有知识迁移应用的能力，题目难度不大，注意类比方法应用，不能盲目类比．
练习册系列答案
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已知反应：①101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（ ）
| A、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | ||
B、H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+
| ||
| C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ | ||
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
下列化学用语表示不正确的是（ ）
A、Na+的结构示意图 |
B、四氯化碳的电子式 |
| C、二氧化碳的结构式为O=C=O |
| D、乙烯的实验式为 CH2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA |
| B、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA |
| C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA |
| D、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、验证SO2具有氧化性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 |
| B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 |
| C、测定中和热：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，测定反应放出的热 |
| D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤 |
下列有关物质的量的理解正确的是（ ）
| A、物质的量和摩尔是两个不同的物理量 |
| B、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含6.02x1023个原子 |
| C、阿伏伽德罗常数是人们规定的数，没有单位 |
| D、当H2的摩尔质量以g．mol-1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等 |
反应mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若VA=a mol/（L?s），则VC为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．