Question

8．25℃时，pH=13的强碱溶液与0.01mol•L^-1 c（H⁺）的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是（　　）

• A． 11：1
• B． 9：1
• C． 1：11
• D． 2：9

Answer 1

分析 pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，即两溶液混合后碱过量，故有：c（OH^-）=0.01mol/L=$\frac{0.1mol/L×{V}_{碱}-0.01mol/L×{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$，据此分析．

解答 解：pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=12，故c（OH^-）=0.01mol/L，即两溶液混合后碱过量，设酸的体积为V_酸，碱的体积为V_碱，故有：c（OH^-）=0.01mol/L=$\frac{0.1mol/L×{V}_{碱}-0.01mol/L×{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$，解得V_酸：V_碱=2：9，故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法．