Question

17．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L的CH₃COONa：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． 某FeCl₃溶液pH=4：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）
• D． 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．NH₄Cl中铵根离子水解，且水解显酸性；
B．CH₃COONa中醋酸根离子水解，且水解显碱性；
C．FeCl₃溶液pH=4，可知水解显酸性，且铁离子沉淀完全；
D．酸式盐NaHA溶液中，遵循电荷守恒．

解答 解：A．NH₄Cl中铵根离子水解，且水解显酸性，水解程度不大，显性离子大于隐性离子，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．CH₃COONa中醋酸根离子水解，且水解显碱性，水解程度不大，显性离子大于隐性离子，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-），故B错误；
C．FeCl₃溶液pH=4，pH在3.7左右沉淀完全，可知水解显酸性，则c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．弱酸的酸式盐NaHA溶液中，遵循电荷守恒，则c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、离子浓度比较、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．