A物质存在如下转化过程:经测定Mr(A)=58．已知2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH3OH+HCOONa.试根据以上内容完成下列问题:(1)A的结构简式为OHCCHO．(2)对于HOCH2COOH的说法正确的是AC,A．能与NaHCO3反应.并能使NaOH酚酞溶液褪色B．能发生消去反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．A物质存在如下转化过程：

经测定Mr（A）=58．
已知2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH₃OH+HCOONa，试根据以上内容完成下列问题：
（1）A的结构简式为OHCCHO．
（2）对于HOCH₂COOH的说法正确的是AC；
A．能与NaHCO₃反应，并能使NaOH酚酞溶液褪色
B．能发生消去反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该物质与足量金属钠反应产生11.2L气体（标准状况下）
（3）写出反应③的化学方程式2HOCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O；
（4）C的结构简式为

；
（5）以CH₂=CH₂为原料合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
已知：R-Cl$→_{△}^{OH-/H_{2}O}$R-OH
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图
CH₂=CH₂$→_{催化剂/△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{Cu/△}^{O_{2}}$CH₃CHO．

分析据已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH₃OH+HCOONa，结合物质的如下转化过程，可知A为OHCCHO，B为OHCH₂COONa，OHCH₂COOH在浓硫酸作用下生成的B有4个C原子，为2元环指，OHCH₂COOH还可以通过缩聚反应生成的高聚物C为，据此分析．

解答解：据已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH₃OH+HCOONa，结合物质的如下转化过程，可知A为OHCCHO，B为OHCH₂COONa，OHCH₂COOH在浓硫酸作用下生成的B有4个C原子，为2元环指，OHCH₂COOH还可以通过缩聚反应生成的高聚物C为，
（1）据已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH₃OH+HCOONa，结合物质的如下转化过程，可知A为OHCCHO，故答案为：OHCCHO；
（2）A、HOCH₂COOH中含有羧基，能与NaHCO₃反应，并能使NaOH酚酞溶液褪色，故A正确；
B、与连接羟基的C原子相邻C原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；
C、羟基能够被酸性高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D、羟基和羧基上的氢原子都能够与Na反应，所以1mol该物质与足量金属钠反应产生22.4L气体（标准状况下），故D错误；
故答案为：AC；
（3）OHCH₂COOH在浓硫酸作用下生成的B有4个C原子，为2元环指，反应的化学方程式为2HOCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O，
故答案为：2HOCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O；
（4）OHCH₂COOH可以通过缩聚反应生成的高聚物C为，故答案为：；
（5）以CH₂=CH₂为原料合成OHCCHO，可以先让CH₂=CH₂与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再在NaOH溶液中水解生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成乙二醛，合成路线可表示为CH₂=CH₂$→_{水}^{Br_{2}}$CH₂BrCH₂Br$→_{水}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH$→_{Cu/△}^{O_{2}}$OHCCHO，故答案为：CH₂=CH₂$→_{水}^{Br_{2}}$CH₂BrCH₂Br$→_{水}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH$→_{Cu/△}^{O_{2}}$OHCCHO．

点评本题考查有机合成和推断、有机化学方程式书写以及有机合成路线的设计，注意根据官能团的性质进行推断，题目难度不大．

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5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-
	B．	Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
	C．	在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的HNO₃易分解
	D．	在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体

6．已知A-K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）CO₂ 的电子式为

．
（2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）E到F的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe³⁺．

1．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝、回流，提高原料的利用率．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥．正确的顺序是A（填字母代号）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是1-萘酚被氧化、温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

8．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O＞，其过程如图：

（1）过程①中，FeS和0₂、H₂S0₄反应的化学方程式为4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的c吸收．
a．浓H₂SO₄b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
（3）过程③中，需要加人的物质名称是Fe（或铁）．
（4）过程④的实验操作是蒸发结晶
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80⁰C，目的是促进Fe³⁺的水解．
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（0H）S0₄]，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.11%．

18．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K₁，K₂．
（4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu²⁺的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu²⁺．
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）该小组同学在收集到足够的黑色固体后，进行了如图所示的实验：

a．检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
b．在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
c．对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在　　　　
B．固体甲中，Cu0和Cu₂0至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂0，则一定有Cu₂S　　　　
D．固体甲中可能有Cu₂S．
（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．　（已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

5．2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（⁸¹Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	²⁰¹Tl与²⁰⁴Tl互为同素异形体
	B．	${\;}_{81}^{201}$Tl与${\;}_{82}^{204}$Pb具有相同的中子数
	C．	Tl核外有6个电子层
	D．	Tl（OH）₃具有两性