题目内容
15．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液和硫酸 | B． | 氢氧化铁和盐酸 | ||
| C． | 醋酸和氢氧化钠溶液 | D． | 盐酸和一水合氨 |
分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，以此来解答．
解答 解：A．氢氧化钠溶液和硫酸，反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
B．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故B错误；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误；
D．一水合氨为弱碱，应保留化学式，反应离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故D错误；
故选：A..
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Ca2+、CI-、CO32- | B． | K+、Na+、OH-、CI- | ||
| C． | Na+、Mg2+、SO42-、OH- | D． | Cu2+、Ba2+、CI-、SO42- |
3．向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀．过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红．下列结论正确的是（ ）
| A． | 浅黄色沉淀可能是S | |
| B． | 溶液X中一定含有Fe3+ | |
| C． | 溶液X的溶质可能是FeBr2 | |
| D． | 如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 | |
| B． | 光导纤维的主要成分是硅 | |
| C． | 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞 | |
| D． | 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料 |
7．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 氯水使有色布条褪色 | B． | 漂白粉使某些染料褪色 | ||
| C． | SO2使品红溶液褪色 | D． | 活性炭使红墨水褪色 |
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：