向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液.出现浅黄色沉淀．过滤.向滤液中滴加KSCN溶液.溶液变红．下列结论正确的是( )A．浅黄色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶质可能是FeBr2D．如果浅黄色沉淀是AgI.则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．向溶液X中加入适量的酸性AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀．过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红．下列结论正确的是（　　）

	A．	浅黄色沉淀可能是S
	B．	溶液X中一定含有Fe³⁺
	C．	溶液X的溶质可能是FeBr₂
	D．	如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI₂或FeI₃

分析溶液X中加入适量的酸性AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀，可以是不溶于硝酸的溴化银沉淀，硝酸将硫离子氧化得到的不是硫单质，应该到硫的更高价产物，硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子，据此回答．

解答解：溶液X中加入适量的酸性AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀，可以是不溶于硝酸的溴化银沉淀，硝酸将硫离子氧化得到的硫的更高价产物，
A、浅黄色沉淀不可能是S，故A错误；
B、溶液X中可能含有Fe²⁺，也可能含有Fe³⁺，故B错误；
C、溶液X的溶质可能是FeBr₂，加入适量的酸性AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀溴化银，硝酸可以将亚铁离子氧化为铁离子，过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红，故C正确；
D、碘离子具有还原性，能被铁离子氧化，不会存在碘化铁，故D错误．
故选C．

点评本题涉及离子的检验知识，注意氧化还原反应型离子反应条件的应用是关键，难度不大．

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6．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

14．铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出H₂O₂和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O和Cu₂S；当生成19.2g Cu 时，反应中转移的电子为0.3 mol．
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄•5H₂O（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的含量．称取a g试样配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I₂ 与V mL c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反应（发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）．则试样中CuSO₄•5H₂O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．

11．对于工业生产来说，催化剂的作用是（　　）

	A．	提高原料的利用率		B．	缩短反应时间，提高生产效率
	C．	提高平衡体系中生成物的含量		D．	提高产物的产率

18．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	甲基的电子式：		B．	CH₄分子的球棍模型：
	C．	（CH₃）₂C=CH₂的命名：1-甲基-2-丙烯		D．	甲醛的结构式：

8．现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，分别是H、O、F（元素符号）
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

15．下列各组离子反应可用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液和硫酸		B．	氢氧化铁和盐酸
	C．	醋酸和氢氧化钠溶液		D．	盐酸和一水合氨

12．卤素单质都是重要的化工原料．其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验．
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程．

①a是一种黄绿色气体．A装置中通入a气体的目的是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（用离子方程式表示）．
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气．通入热空气的目的是将溴单质吹出．
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．则气体b的化学式是SO₂．检验B装置的溶液中含有SO₄^2-的方法是加入HCl溶液无沉淀生成，在滴入BaCl₂溶液出现沉淀．
④C装置的作用是吸收尾气中Cl₂、Br₂、SO₂，防止污染环境．
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液．一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括萃取和分液．
（2）设计实验：比较C1₂、Br₂、I₂三种单质的氧化性强弱．实验记录如下：

实验步骤	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验现象	溶液变为黄色	溶液变为黄色	溶液变为蓝色
实验结论	氧化性：Cl₂＞Br₂	氧化性：Br₂＞I₂

①你认为上述实验设计（填“”或“不能”不能达到实验目的，理由是I实验后的溶液中可能存在过量的Cl₂，干扰Br₂和I₂的氧化性比较．
②Cl₂、Br₂、I₂三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：Cl、Br、I均为卤族元素，原子半径依次增大，原子核对电子的吸引能力依次减弱，得电子能力下降，因而氧化性逐渐减弱．

8．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数主要是根据空气中SO₂、NO₂和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是HCHO．
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是中和法．
④对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO_x、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．