下列说法正确的是( )A．SiO2是一种酸性氧化物.能够与水反应生成相应的酸B．光导纤维的主要成分是硅C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D．晶体硅具有金属光泽.可以导电.因此晶体硅属于金属材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
	B．	光导纤维的主要成分是硅
	C．	实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
	D．	晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料

分析 A．SiO₂是一种酸性氧化物，SiO₂不溶于水；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C．二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠；
D．硅是非金属元素．

解答解：A．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO₂不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠，所以保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，故C正确；
D．硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故D错误；
故选C．

点评本题考查了硅及二氧化硅的性质，熟悉二氧化硅结构特点及化学性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

中考全程突破系列答案

名师金手指大试卷系列答案

标准课堂测试卷系列答案

智慧翔夺冠金卷系列答案

名校导练系列答案

目标实施手册测试卷系列答案

智慧通自主练习系列答案

第一微卷系列答案

考易通全程达标测试卷系列答案

创新课时作业系列答案

相关题目

10．人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；
排放氟氯代烷等气体会导致臭氧空洞（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含磷（填“磷”或“钠”）的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素氡（写元素名称），会对居室内造成放射性污染等等．

11．对于工业生产来说，催化剂的作用是（　　）

	A．	提高原料的利用率		B．	缩短反应时间，提高生产效率
	C．	提高平衡体系中生成物的含量		D．	提高产物的产率

8．现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，分别是H、O、F（元素符号）
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

15．下列各组离子反应可用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液和硫酸		B．	氢氧化铁和盐酸
	C．	醋酸和氢氧化钠溶液		D．	盐酸和一水合氨

5．某元素R的气态氢化物的分子式为H₂R，则R的最高正价含氧酸的分子式为（　　）

12．卤素单质都是重要的化工原料．其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验．
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程．

①a是一种黄绿色气体．A装置中通入a气体的目的是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（用离子方程式表示）．
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气．通入热空气的目的是将溴单质吹出．
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．则气体b的化学式是SO₂．检验B装置的溶液中含有SO₄^2-的方法是加入HCl溶液无沉淀生成，在滴入BaCl₂溶液出现沉淀．
④C装置的作用是吸收尾气中Cl₂、Br₂、SO₂，防止污染环境．
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液．一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括萃取和分液．
（2）设计实验：比较C1₂、Br₂、I₂三种单质的氧化性强弱．实验记录如下：

实验步骤	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验现象	溶液变为黄色	溶液变为黄色	溶液变为蓝色
实验结论	氧化性：Cl₂＞Br₂	氧化性：Br₂＞I₂

①你认为上述实验设计（填“”或“不能”不能达到实验目的，理由是I实验后的溶液中可能存在过量的Cl₂，干扰Br₂和I₂的氧化性比较．
②Cl₂、Br₂、I₂三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：Cl、Br、I均为卤族元素，原子半径依次增大，原子核对电子的吸引能力依次减弱，得电子能力下降，因而氧化性逐渐减弱．

4．（1）混合物的分离和提纯常用到下图所示装置，请回答：

用自来水制取蒸馏水，应选择装置A（填序号）；从碘水中分离出I₂，使用的主要仪器名称是分液漏斗．
（2）某同学用含有少量细沙石的粗盐提纯后，配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗盐置于烧杯中加适量蒸馏水溶解．将所得的悬浊液经过滤、蒸发、结晶等操作，得到纯净的NaCl固体．
②在托盘天平上称量5.9gNaCl，在烧杯中溶解后将其转移到容量瓶中，用胶头滴管加水滴至刻度线的操作名称是定容．
③若有1.0mol•L^-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液，则需该溶液100mL．
（3）根据如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，请回答下列问题：

①写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②为保证实验安全，实验开始时应先点燃A处酒精（喷）灯（填A或B）．

5．表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式为：CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）B具有的性质是②、③（填序号）．
①无色无味液体　 ②有毒　 ③不溶于水　④密度比水大
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
（3）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，该反应的反应类型是取代反应，化学方程式为

．
（4）D的结构简式是CH₃COOH．