题目内容

7．下列粒子属于等电子体的是（　　）
A．CH4和NH3B．N2和COC．NH2-和H3O+D．HCl和H2O

分析 等电子体有两个相等，一是价电子数相等，二是原子数目相等．

解答 解：A．CH4和NH3，原子数不同，不是等电子体，故A错误；
B．N2和CO原子数相等，价电子数分别是5×2=10、4+6=10，是等电子体，故B正确；
C．NH2-和H3O+，原子数不同，不属于等电子体，故C错误；
D．HCl和H2O，原子数不同，不是等电子体，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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11．已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符号填空）
（2）化合物BD3的分子构型为三角锥形，B的原子轨道杂化类型为sp3杂化．B元素氢化
物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是不能形成氢键．
（3）己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为3d64s2，CN-与N2或CO（一种分子）互为等电子体．消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑．
（4）①E基态原子的价电子排布为d24s2，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑．
③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为6．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．
12．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$molB．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$molD．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol
15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：
KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．
2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
A．该物质与乙炔互为同系物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加聚反应
D．可由乙炔和含氮化合物通过取代反应制得
12．为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：
①量取该卤代烃液体11.4mL；
②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；
③冷却后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸银溶液至沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；
⑥称取干燥后的沉淀的质量．
回答下列问题：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全；
（2）加入过量硝酸银溶液的目的是使卤素离子完全沉淀；
（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍．则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为2，该卤代烃可能的结构式为CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．
19．某一元醛发生银镜反应可得21.6g银，将等量的醛完全燃烧，生成3.6g H2O，此醛可能是（　　）
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛
16．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．V正（N2）=V逆（N2）
17．下列排列顺序正确的是（　　）
A．还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝
C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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