Question

12．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH₃，则它与¹⁸O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）

• A． $\frac{a（A-N+3）}{A+3}$mol
• B． $\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
• C． $\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$mol
• D． $\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

Answer 1

分析 它的气态氢化物为XH₃，则它与¹⁸O形成的最高价气态氧化物为X₂O₅，所以氧化物的摩尔质量为：（2A+90）g/mol，则ag氧化物的物质的量为：$\frac{ag}{（2A+90）g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol，所以ag中含有质子的物质的量为$\frac{a}{2A+90}$×[2（A-N）+5×8]mol，由此解答．

解答 解：它的气态氢化物为XH₃，则它与¹⁸O形成的最高价气态氧化物为X₂O₅，所以氧化物的摩尔质量为：（2A+90）g/mol，所以ag氧化物的物质的量为：$\frac{ag}{（2A+90）g/mol}$=$\frac{a}{2A+90}$mol，所以ag中含有质子的物质的量为$\frac{a}{2A+90}$×[2（A-N）+5×8]mol=$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$mol，
故选：C．

点评 本题考查了物质的量计算原子的构成，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握原子中质量数、质子数和中子数的关系．