题目内容
将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解（如图所示）电解后的溶液还可以循环利用．该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气．下列有关说法正确的是（ ）| A、过滤得到的沉淀可能是FeS和S |
| B、若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气 |
| C、可以用Fe与外接电源的a极相连 |
| D、与a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫以氯化亚铁、盐酸的混合溶液，对混合液进行电解，根据电解池的工作原理进行回答即可．
解答：
解：A、H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫的沉淀，没有FeS，故A错误；
B、氯化亚铁、盐酸的混合溶液，在阴极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，有0.20mol的电子转移，得，0.1mol氢气，但是只有在标况下才是2.24L，故B错误；
C、铁为活泼电极，当Fe与外接电源的a极即阳极相连，则金属铁在该电极上失电子，会影响结果，故C错误；
D、在阴极b极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，所以a是阳极，该电极上发生亚铁离子失电子的氧化反应，即Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．
故选D．
B、氯化亚铁、盐酸的混合溶液，在阴极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，有0.20mol的电子转移，得，0.1mol氢气，但是只有在标况下才是2.24L，故B错误；
C、铁为活泼电极，当Fe与外接电源的a极即阳极相连，则金属铁在该电极上失电子，会影响结果，故C错误；
D、在阴极b极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，所以a是阳极，该电极上发生亚铁离子失电子的氧化反应，即Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意氧化还原反应在解题中的作用是关键，难度中等．
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