Question

下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　）

• A、两种溶液中由水电离出来的c（H⁺）不相同
• B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b
• C、加入足量的铁粉，放出H₂的体积相同
• D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，以此解答．

解答： 解：A．酸电离出氢离子抑制水的电离，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，所以水电离出来的c（H⁺）相同，故A错误；
B．由于氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，故pH=3的两种溶液中，醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，则醋酸所需NaOH的物质的量较大，故B正确；
C．pH=3的两种溶液中，醋酸浓度大，但由于两溶液体积大小关系不明确，故醋酸和盐酸的物质的量的大小关系不明确，与足量的铁粉反应时放出的氢气的体积不一定相同，故C错误；
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，若稀释后两溶液pH仍相同，则醋酸中加水较多，则m＜n，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的变化分析、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是C，注意生成氢气的量与溶液中酸的物质的量有关，题目难度不大．