以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1-4.4 ②甲基红4.4-6.2 ③酚酞8.2-10.0 ④石蕊5.0-8.0．现用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时.可用指示剂( )A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用③或④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．现用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，可用指示剂（　　）

A．

都可以用

B．

只能用③

C．

可以用①或②

D．

可以用③或④

分析根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察，以此解答该题．

解答解：用0.1mol/LNaOH溶液滴和甲酸溶液反应恰好完全时，生成了HCOONa，HCOONa溶液中甲酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即③酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，
故选B．

点评本题考查了中和滴定实验中指示剂的选用方法，题目难度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明确选用指示剂的原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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15．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液中Na⁺、Cu²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	中性溶液中Na⁺、Fe³⁺、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	碱性溶液中Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	酸性溶液中Na⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

16．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①

⑤Al₂（SO₄）₃．

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	C．	标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	D．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

20．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：

，下列说法正确的是（　　）

	A．	步骤①的化学方程式为：SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
	B．	步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子
	C．	二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
	D．	SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl₃

10．对于氨水的组成的叙述正确的是（　　）

	A．	只含有氨分子和水分子
	B．	只含有一水合氨分子和水分子
	C．	只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
	D．	含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

17．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻，E为金属．G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第几周期第几族）．
（2）K的电子式为

．
（3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（4）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

14．下列混合物分离方法、原理都正确的是（　　）

	分离方法	原理
A	除去乙烯中乙炔：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气	乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯不反应
B	分离硝基苯和苯：蒸馏	硝基苯和苯的沸点不同
C	除去丁酸乙酯中乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，蒸馏	乙醇和丁酸乙酯的沸点不同
D	用丙醇和氯仿萃取碘水中碘	碘易溶于丙醇、氯仿

	A．	将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3
	B．	1 L 0.5 mo1•L^-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L^-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为： H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1），△H=-114.6 kJ•mo1^-l
	C．	已知室温时，0.1 mol•L^-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7，则该酸的电离度为0.01%
	D．	已知常温下Ag₂CrO₄的Ksp=1.12×10^-12．将等体积的2×10^-4mol•L^-1 AgNO₃溶液和2×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合，则有Ag₂CrO₄沉淀产生