Question

20．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：，下列说法正确的是（　　）

• A． 步骤①的化学方程式为：SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
• B． 步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子
• C． 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
• D． SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl₃

Answer 1

分析 A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体；
B．氧化还原反应得失电子守恒判断即可；
C．硅能与氢氟酸反应生成SiF₄和氢气；
D．由沸点可知，为相差30℃以上的两种液体．

解答 解：A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故A错误；
B．步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤②中生成SiHCl₃，化合价升高2，步骤③中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误；
C．硅能与氢氟酸反应生成SiF₄和氢气，故C错误；
D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了硅的制备和提纯及性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．